干货重点：A-Level化学考点及公式大全

化学作为自然科学学科的重要部分，既能很好地帮助学生建立对世界的认识，又可以锻炼学生的逻辑思维，因此受到很大青睐，并经常出现在各种preferred subjcet list中，A-Level化学在申请中占据了重要的角色。

A-Level化学相比国内的高中化学还要容易一些，因为它不需要死记硬背知识点，很多是依靠题目给出的条件来推断答案。而国内高中化学考题动不动十几个知识点交叉的难度，让体制内的学生也大呼“吃不消”。

A-Level化学内容组成

A-Level化学包含AS-A2两个阶段，知识内容包括结构化学，无机化学，有机化学以及实验部分。

结构化学的内容相对而言比较抽象，主要是解释分子原子的内部结构及反应原理，可能在理解上有一定难度，但你一旦掌握在解释很多现象及反应过程上会有很大的帮助，可以为其他方面的学习提供理论指导。

无机化学主要了解并记忆一些无机物的物理性质:如状态，气味，颜色，密度，硬度，溶解度等等；化学性质:如，与氧气，水，酸，碱的反应，焰色反应等等。

有机化学主要涉及有机物的结构，官能团，以及官能团对应的性质，某些鉴定反应并设计少量有机反应机理等等。

实验部分包括基本的实验操作，实验装置，实验现象以及各种物质的特征鉴定反应。在A-level化学的学习中，其内容难点集中在英文专业名词的记忆以及简答题的回答上。这些知识点本身难度并不高，前提是你要去了解每一章的重点内容，知道每章节要考什么，做题的时候需要从哪个角度去思考。

最后附上A-Level化学的所有反应方程式与计算公式。只要勤加复习和练习，相信小伙伴们一定会在接下来的大考中取得A*高分！

A-Level化学反应方程式

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+ O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3= 2KCl + 3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑

17.碳酸不稳定而分H2CO3=H2O+ CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3+ 3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl=CuCl2+ H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=MgSO4+ H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl= CaCl2+ H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2=Na2CO3+ H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2=Na2SO3+ H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO3=Na2SO4+ H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3↓+ H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH= NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH=KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu(OH)2=CuCl2+ 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO3=== AgCl↓+ HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O+ CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO4==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl2==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O+ H2O =2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+ H2O = H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O加热CuSO4+ 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O =CuSO4•5H2

化学方程式反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.

产生大量白烟白色信号弹

2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、

放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.

氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4

变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、

生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、

生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、

生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、

生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、

使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、

使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、

试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、

试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、

上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C + CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、

产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属

C + CO2高温2CO

CO2+ H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3ΔCO2↑+ H2O石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊

应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解

溶洞的形成,石头的风化

Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、

产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体

小苏打蒸馒头

CaCO3高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、

有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、

有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、

有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、

有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔCu + CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、

放热酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

化学常用计算公式

（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100% =

纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%=

1-杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

（7）溶液的稀释与浓缩

M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%

（9）溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

实验室制法

1、实验室氧气：2KMnO4CaO+CO2↑）

2、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

3、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH

以上就是小编为大家整理的关于A-Level化学公式合集。更多A-Level学费一般多少、A-Level课程选择等问题可以咨询我们。